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一定质量的碳酸钠粉末与200g某稀盐酸恰好完全反应,化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.恰好反应后,生成8.8g二氧化碳气体.求:(1)碳酸钠粉末的质量;
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(提示:溶质质量分数=
溶质的质量溶液的质量
×100
%)
分析:(1)根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出所加盐酸溶液中溶质的质量;
(2)根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中氯化氢的质量,进而求出该盐酸的质量分数.
解答:解:设盐酸中溶质的质量为x,碳酸钠的质量为y,则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106    73             44
y       x            8.8g
106
y
=
73
x
=
44
8.8

解得x=14.6g     y=21.2g
(1)碳酸钠的质量为21.2g;
(2)盐酸中溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100
%=
14.6g
200g
×100%=7.3%;
答:(1)碳酸钠粉末的质量是21.2g;
(2)该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;
点评:要想解答好这类题目,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等,难度不大.
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