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    1．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：
    （1）t2℃时30g a物质加入到50g水中充分搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”）．
    （2）将t2℃的等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a．
    （3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．
    （4）若把t2℃时c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，能保持溶质的质量分数不变的方法是降低温度．

    分析 （1）据该温度下a的溶解度解答；
    （2）等质量饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
    （3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
    （4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：加入溶剂、升温．

    解答 解：（1）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g a物质加入到50g水中充分搅拌，最多溶解25g，形成溶液的质量是75g；
    （2）将t2℃的等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，a的变化最大，析出晶体最多，c溶解度变大，无溶质析出；
    （3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，ab溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，与升温前相等，c析出晶体，溶质质量分数减小；饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以溶解度大则溶质的质量分数大，且t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以升高温度到 t2℃时，三种物质的溶液的溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c；
    （4）c的溶解度随温度升高而减小，所以将其饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂、降温，增加溶剂溶质的质量分数不变，要保持溶质的质量分数不变，应降温至恰好饱和；
    故答案为：（1）不能；（2）a；（3）b＞a＞c；（4）降低温度．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数的计算，饱和溶液、不饱和溶液的转化，掌握相关知识才能正确解答．

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