【题目】下列是实验室常用仪器,请根据题意回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为_____。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,则装置A还需做的一点改动是_____。
(3)若实验室用装置B制二氧化碳,其收集装置应选择_____(填字母序号),用此装置收集满一瓶二氧化碳后, 要让反应停止,其操作为_____。
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【题目】多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题。
(1)认识物质的结构。从微观上看,氧气和二氧化碳都是由_______________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)认识物质的性质。如图所示,将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质有______________________________。
(3)辩证地认识物质一一一功过相对论,以二氧化碳导致温室效应的事实分析“功”:为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料;“过”:使全球气候变暖,导致海平面上升等。植物光合作用的化学方程式为:, 则X的化学式是___________________________。为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害,需要将二氧化碳吸收并加以利用,利用二氧化碳的成功范例是:在高温、高压下,以二氧化碳和氨气(NH3)为原料合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,该反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。根据所学化学知识,回答下列问题:
(1)氯化钠、金刚石、氧气三种物质中,由离子构成的物质是 _____(写化学式) ,保持氧气化学性质的最小粒子名称是 _____。
(2)自来水消毒过程中所发生反应的微观过程可用下图表示:
①图乙所示反应属于基本反应类型中的 _____反应。
②写出物质A的化学式 _____,D中氯元素的化合价为 _____。
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【题目】镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠。下图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。
(1)写出金属镓的一条物理性质______________。
(2)镓原子的相对原子质量是________________,A原子结构示意图中“X”的数值为_____________;镓离子的符号是_______________。
(3)B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中,与镓元素化学性质相似的________________。
(4)CaCl3与NH3在一定条件下反应。可制取第三代半导体材料氮化镓(GaN),同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A.表示阴离子的有丙和丁
B.甲和乙的最外层电子数相同,则化学性质相同
C.氟化钙的化学式为CaF2,其中钙元素的化合价显+2价
D.氟元素的原子序数为9,钙元素的相对原子质量为40. 08g
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【题目】下列探究实验不能达到目的是
A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B. 探究影响物质溶解速率的因素
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究可燃物燃烧的条件
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【题目】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____;所选择的发生装置是_____(填写字母序号,下同) ,选择该装置的依据_____。
(2)实验室收集二氧化碳的装置为_____,原因是_____;检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(3)欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
生成气体质量/g | 0.08 | m | 0.04 |
请回答下列问题并计算:
①第二次实验时生成气体质量m =_____g;
②计算该合金样品中铜的质量分数_____。
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【题目】为了达到回收利用、节能减排,学校化学社团成员从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中的金属A是_____(填元素符号,下同);操作②中的金属B是_____。
(2)操作a的名称是_____;在该过程中需要使用玻璃棒,其作用是_____。
(3)写出步骤②所涉及的化学方程式:_____,该反应的现象是_____。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂_____(填标号)。
a.硫酸铜溶液
b.氯化钠溶液
c.硝酸银溶液
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【题目】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式:_____;
②仪器C的名称为_____;
③组装发生装置所需的仪器:_____( 选填标号)。
(2)混制“富氧空气”
如图,用纯氮气及上述实验制取的氧气,混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管_____(选“a”或“b”)通入,先通入氮气排出120 mI水,再通入氧气排出_____mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作如下:
i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1 mL;
ii.用电点火装置点燃红磷,充分反应;
iii.打开止水夹,待右侧量简内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水 平面上,读出量筒内水的体积为V2 mL。
回答问题:
(3)实验前,检查装置气密性的方法:_____;
(4)操作ii中可观察到现象:_____;
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____(用含 V1V2的式子表示)。
(6)若读取V1时仰视,读取V2时俯视,则测得实验结果_____( 选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图:
(7)结合图1 ,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____;
(8)结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:_____;
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