Question

20．元素周期表使化学学习有规律可循，请认真分析并回答下列问题．

（1）原子序数为12 的元素位于周期表中第三周期，它属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16 的元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是S^2-．
（3）由图分析：与氯元素的化学性质相似的元素是氟或F．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加最外层电子数，增加．
（5）11 号和17 号元素组成的物质由Na⁺、Cl^-．（填粒子符号）构成．

Answer 1

分析 （1）根据原子核外的电子层数等于其所在周期数以及元素的分类来分析；
（2）原子序数为16的原子核内质子数为16；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答；
（4）根据元素周期表的规律来分析．
（5）电荷数分别为11和17的元素为钠元素和氯元素，组成的化合物为氯化钠，可以据此解答该题；

解答 解：（1）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；故填：三；金属；
（2）16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：得到；S^2-；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同．故填：氟或F；
（4）同一周期元素之间从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数从1到8依次递增；故填：最外层电子数增加．
（5）电荷数分别为11和17的元素为钠元素和氯元素，其中钠元素易失去一个电子，而形成阳离子，氯元素易得到一个电子而形成阴离子，所以它们组成的化合物为氯化钠，离子为：Na⁺，Cl^-，故填：Na⁺、Cl^-．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．