[题目]工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:(1)FeCl3与铜反应生成的产物是和 .(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应.完成化学方程式:Fe+2FeCl3═3 ,同时还发生反应的化学方程式为 .该反应属于 .(填写基本反应类型)(3)步骤②需要进行操作.为完成该操作需要下图中的 (填字母序号).同时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

(1)FeCl3与铜反应生成的产物是___和___。

(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3___；同时还发生反应的化学方程式为___，该反应属于___。(填写基本反应类型)

(3)步骤②需要进行___操作，为完成该操作需要下图中的___ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是___，其作用是___。

(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为___。

(5)若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是___？

【答案】FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 置换反应过滤 Ac 玻璃棒引流 Cl2 7.3%

【解析】

(1)向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁；

(2)根据题意可知：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，该反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，属于置换反应；

(3)步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac，同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流；

(4)根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应；

(5)加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质。根据“若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g”，则可知铁的质量为14g，则：设：盐酸溶液含HCl的质量是x，

x＝18.25g，

所使用的稀盐酸的溶质质量分数是100%=7.3%。

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实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	过氧化氢溶液温度/℃	氧化铁的用量/g	收集40mL氧气所需时间/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7