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(2003?宿迁)某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2克,并把20克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见下表.
稀盐酸 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.4克
第二次再加入5克 0.8克
第三次再加入5克 0.4克
第四次再加入5克 0.4克
试计算:
①2克石灰石中含有杂质的质量是
0.4
0.4
克.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
③1000千克这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳质量是多少?
④所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少?
分析:①从表中数据可知加入15g盐酸,2g样品中的碳酸钙全参加反应,样品中的杂质为0.4g;
②碳酸钙的质量=样品的质量-杂质的质量,进而求出碳酸钙的质量分数;
③先求出1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量,然后根据高温煅烧石灰石的方程式求解即可;
④根据5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应,结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出5g盐酸中溶质的质量,然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数.
解答:解:①从表中数据可知加入15g盐酸,2g样品中的碳酸钙全参加反应,样品中的杂质为0.4g;
②杂质是0.4g,则样品中碳酸钙的质量为1.6g,故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
1.6g
2g
×100%=80%;
③1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量为1000kg×80%=800kg,设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100             44
800kg            x
100
800kg
=
44
x

    x=352kg
④5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应,
设5g这样的盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73
0.6g   y
100
0.6g
=
73
y

    y=0.438g
盐酸中溶质的质量分数为
0.438g
5g
×100%=8.76%;
故答案为:①0.4;
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%;
③1000㎏这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳质量是352kg;
④稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%.
点评:解答该题要从表中数据分析入手,抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键,并且计算要细心.
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①称量.其正确的操作步骤依次为
a、c、b、d、e
a、c、b、d、e
(填序号)
a、调节天平平衡;         
b、向右盘先加大砝码,后加上小砝码;
c、向左盘已知质量的烧杯中加入烧碱;
d、移动游码至天平平衡;     
e、读数并记录质量为4.5克
②通过计算量取
895.5
895.5
毫升的水.该步骤操作所需的主要仪器有
量筒和胶头滴管
量筒和胶头滴管

③溶解.其中玻璃棒的主要作用是
搅拌,加速溶解
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以及便于热量散发.
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验纯
验纯
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①写出试管内可能发生的化学反应方程式(最少写两个)
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
2CuO+C
  △  
.
 
2Cu+CO2
2CuO+C
  △  
.
 
2Cu+CO2

②实验结束取出导气管后,空气往往会进入试管使红色物质又被氧化.为防止空气进入,对此装置可以改进的措施为
在导管上接上橡皮管,放上止水夹,先将导管从石灰水中取出,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,让产物自然冷却
在导管上接上橡皮管,放上止水夹,先将导管从石灰水中取出,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,让产物自然冷却

③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是
一氧化碳
一氧化碳
,为防止它污染环境一般用
点燃
点燃
方法进行处理.

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