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下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题.
温度20406080100
溶解度(g)13.331.663.9110169246
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律   
(2)20℃时,在装有5g KNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为    (选填“饱和”或“不饱和”)溶液.再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为   
【答案】分析:(1)根据表格信息获取硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势;
(2)根据溶解度的定义分析溶液的状态及溶解程度.
解答:解:(1)根据表格信息看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;
(2)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,即20℃时100克水中可以溶解31.6克的硝酸钾达到饱和.
则10克水中可以溶解3.16克硝酸钾达到饱和,所以5克硝酸钾溶解不了,形成的溶液是饱和溶液;
若升高温度到60℃时溶解度为110克,则10克水中最多可以溶解11克硝酸钾,所中以5克硝酸钾溶解在10克水中形成的时不饱和溶液,溶质和溶剂的质量是5克:10克=1:2.
故答案为:(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大   (2)饱和   1:2
点评:本题考查会读取信息并运用溶解度的定义判断溶液的状态.
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(2011?陕西)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题.
温度℃020406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律
随温度的升高而增大
随温度的升高而增大

(2)20℃时,在装有5g KNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为
饱和
饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为
1:2
1:2

(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有
烧杯和玻璃棒
烧杯和玻璃棒

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(2013?槐荫区三模)(1)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题.
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①分析表中数据,可知KNO3的溶解度随温度变化的规律是
随温度的升高而增大
随温度的升高而增大

②20℃时,在装有20gKNO3晶体的试管中,加入50g水并充分振荡,此时所得溶液质量为
65.8
65.8
g.再将该试管放入盛有热水的烧杯中(图1),使试管内温度升至60℃,此时试管内的溶质与溶剂的质量比是
2:5
2:5

③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和
玻璃棒
玻璃棒

(2)海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等,图2为综合利用海水制备金属镁的流程.在如图2所示的转化过程中,所发生的反应属于分解反应的是
①⑤
①⑤
(填反应顺序标号),写出过程②发生的化学反应方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

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(2012?鞍山)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题.
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)20℃时,在装有5g KNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为
饱和
饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至40℃,此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为
2:1
2:1

(3)20℃时,
不能
不能
(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液
(4)60℃时,100gKNO3饱和溶液,恒温蒸发10g水后,可析出KNO3的质量为
11
11
g.

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(2012?开远市二模)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题.
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

(2)20℃时,在装有5g KNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为
饱和
饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为
1:2
1:2

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