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    【题目】胃酸过多的人不宜大量食用的是(　　)

    A.牛奶(pH：6.3－6.6)B.玉米粥(pH：7.1－8.0)

    C.苏打水(pH：8.6－10.2)D.山楂汁(pH：2.1－2.8)

    【答案】D

    【解析】

    A．牛奶的pH为6.3-6.6，呈很弱的酸性，胃酸过多的人可以少量食用，故错误；
    B．玉米粥的pH为7.1-8.0，呈弱碱性，胃酸过多的人可以食用，故错误；
    C．苏打水的pH为8.6-10.2，呈碱性，胃酸过多的人可以食用，故错误；
    D．山楂汁的pH为2.1-2.8，呈强酸性，胃酸过多的人不宜大量食用，故正确；
    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金是金属活动性顺序中排在最后的一种金属，金元素的相关信息如下。

    下列有关金的说法正确的是（ ）
    A.金元素属于非金属元素
    B.金原子的原子序数为79
    C.金原子原子核外电子数为197
    D.金容易失去最外层的电子形成阳离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜是我们生活中重要的金属材料。

    (1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。

    (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式是______________

    (3)将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的______、_______隔绝。

    (4)矿物的储量有限，而且不可再生。我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式____________________________ 该反应的基本反应类型是_________ 反应，充分反应后步骤②进行的操作是__________，得到的滤渣中含有_______ ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

    (1)下列“水”属于纯净物的是____________(填标号)

    A．蒸馏水 B．河水 C．自来水

    (2)用上图中的甲装置进行电解水的实验，写出该反应的化学方程式_________________。

    (3)某同学自制如图7中乙所示简易净水器，其中活性炭的主要作用是 _____________。

    (4)人们常用_________检验地下水是硬水还是软水的硬度。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是__________。

    (6)请举一例生活中节约用水的具体措施 ______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是生活中一些常见的现象，其中本质属于化学变化的是()

    A.石蜡熔化

    B.酒精挥发

    C.湿衣服晒干

    D.食物腐烂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“卫龙”辣条的主要原料为面粉，面粉为人体提供的营养物质是（　　）

    A.蛋白质B.无机盐C.油脂D.糖类

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。
    （1）【锌的广泛应用】
    处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指。
    A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为。
    （3）【制备七水硫酸锌】
    以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

    粉碎的目的是。
    （4）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和 ，
    （5）物质X是 ， 滤渣中含有的金属单质有 ，
    （6）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。
    （7）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
    （8）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

    （9）【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：

    【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）
    aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，
    其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2 ZnO+H2O。
    现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。
    【实验分析及数据处理】
    装置A的作用是。
    （10）若没有E装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （11）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝ 。
    （12）【反思与拓展】
    滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质并且质量增加的是 （ ）

    A.浓硫酸B.纯碱C.固体氢氧化钠D.食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

    ①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
    ②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．
    ③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
    ④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．

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