Question

【题目】CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。

﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__（写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是___。

A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度

（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl22H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。

实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。

Answer 1

【答案】 或 A 3.5 - 4.0 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

【解析】本题考查了物质的相互转化和制备，溶液的酸碱度测定，酸的化学性质，化学方程式的书写。（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2。

（2）酸浸时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

A、延长酸浸时间不能加快反应速率；B、将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率； C、适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率。故选A。

（3）根据如图2所示，pH为3.5﹣4.0时，产率较高，并且CuCl22H2O晶体的色光度范围在﹣0.5～0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是3.5﹣4.0；

实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。