Question

下列现象不能用质量守恒定律解释的是

1. A.
   将2g氢气在16g氧气中燃烧，生成18g水
2. B.
   将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
3. C.
   镁条燃烧后的质量比镁条质量大
4. D.
   蜡烛燃烧后质量变轻了

Answer 1

B
分析：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
解答：A、由化学方程式2H₂+O₂2H₂O可知，2g氢气在16g氧气中燃烧，生成18g水，故能用质量守恒定律解释．
B、20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL，是由于分子间有间隔，该变化不是化学变化，故不能用质量守恒定律来解释．
C、镁条燃烧后生成氧化镁，参加反应的镁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的氧化镁的质量相等，生成的固体质量当然比镁的要大，符合质量守恒定律，故能用质量守恒定律解释．
D、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律，故能用质量守恒定律解释．
故选B．
点评：本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化什么是化学变化，并对质量守恒定律的应用有较深的了解．