【题目】回答下列问题:
①区分硬软水常选用_____(填试剂名称),生活中常用_____的方法将硬水转化为软水;
②石墨做电极是因为它具有_____性,镁常用于闪光弹是因为_____,该反应的符号表达式为_____;
③适当补充微量元素_____(填元素符号),可以预防智力低下侏儒症;
④日常生活中的漏勺等工具是利用_____操作的原理使固液分离(填操作名称)。
【答案】肥皂水 加热煮沸 导电 燃烧发出耀眼的白光吸附 Mg+O2 MgO Zn 过滤
【解析】
①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水。水样煮沸时,水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀不,水的硬度降低,生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度;
②石墨能用于制作干电池的电极,是因为石墨具有导电性;镁燃烧时,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体,常用于闪光弹;镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,该反应的符号表达式为: Mg+O2 MgO;
③锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,严重时会得侏儒症;
④过滤能将不溶于液体的固体与液体分离,日常生活中的漏勺等工具是利用过滤的原理。
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【题目】运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A. pH
B. 硫元素的化合价
C. 地壳中元素质量分数
D. 密度(常温常压)
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【题目】某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题.
(1)写出标号①仪器的名称___________.
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是___(填字母)写出反应的化学方程式______________________________,实验后发现制得的氧气不纯,可能的原因是_________________________.(答一点即可)
(3)如图G,要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是_______________,验证二氧化碳收集满的方法是______________________________.
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一,草酸(C2H2O4)的化学性质与碳酸相似。草酸受热分解得到三种氧化物,某化学兴趣小组对草酸的生成物及有关性质进行了探究,请按要求回答相关的问题:
(提出猜想)猜想1.生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物。
猜想2.生成物是二氧化碳、水蒸汽和二氧化硫气体的混合物
你认为不合理的猜想是____(填序号)。依据是_____
(查阅资料)(1)白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色。
(2)向氯化钯溶液中通入CO产生黑色沉淀
(进行实验)为了检验兴趣小组的猜想,该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置。
(得出结论)(1)当装置中出现的实验现象是________,证明猜想1正确
(2)草酸受热分解的化学方程式为____
(实验反思)(1)装置A和B能否对调_______ (填“能”或“否”)
(2)气球的作用是_____
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【题目】铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是根据铜锈中含有碳、氢元素,可以判断出铜生锈需要空气中______种氧化物填数字。某化学兴趣小组欲探究:铜生锈是否需要空气中的氧气?如图所示实验中试管内的“”均为铜片,只需完成______两个实验即可达到探究目的填字母。
铝是世界上年产量第二的金属。铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,其中X的化学式为______,等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应,产生氢气的质量分别为、,下列说法正确的是______填字母。
A
B
C
D.无法比较
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【题目】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 甲和丙属于氧化物
B. 该化学反应属于化合反应
C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
D. 反应前后原子和分子的数目都发生了改变
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【题目】石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由________(填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是:在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为___________。
(3)硅是太阳电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:
①制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO↑,反应的基本类型是_____________
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHC13过程中混入O2,可能引起的后果是_______;H2还原SiHC13的化学方程式为_________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质往往需要循环使用,生产高纯硅的流程中,哪种物质需要循环使用______(填化学式)。
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算:
(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
(2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由_____。
(3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?_____。
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【题目】某兴趣小组为了探究牙膏中碳酸钙的质量分数,做了如图所示的实验。
查阅资料:碱石灰是CaO与NaOH的混合物;牙膏中除碳酸钙外,其它成分不与盐酸反应。
(实验步骤)①按如图连接好装置后,发现一处明显的错误,改正为_____;
②改正后重新连接好装置,并检验装置的气密性。在B装置中加入牙膏样品10g;
③打开K1,断开C、D,缓缓通入空气一段时间后,立即连接C、D.关闭K1,打开K2,向牙膏样品中滴加盐酸,至B中不在产生气泡时,关闭K2;
④打开K1,再次缓缓通入空气,至C中不再产生沉淀;
⑤将C装置中的沉淀过滤、洗涤、烘干后称量其质量为3.94g。
(实验分析)(1)若没有A装置,则测定结果将_____(填“偏大或偏小或不变”)。
(2)D装置的作用是_____。
(3)步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明_____。
(数据处理)该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。
(交流反思)小明认为不必测定C中生成沉淀的质量,只需要测定C装置在吸收CO2前后的质量,也可以确定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确,理由是_____。为了达到小明的目的,小红在原装的基础上进行了改进,她的改进方法是_____。
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