Question

7．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量C还原，得到金属混合物3.61g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）

• A． 5.21
• B． 6.81
• C． 3.21
• D． 6.39

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
 x             10g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{10g}$
x=4.4g
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，故金属氧化元素的物中氧元素的质量：4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g．
所以金属氧化物的质量为3.61g+3.2g=3.21g，即a=6.81．
故选C．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．