Question

【题目】有一包固体粉末M，可能由BaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行图所示实验(各步骤均充分反应)。

(1)由步骤①②推知，M中一定不含有的物质是_______。

(2)溶液A中的溶质是______，白色沉淀B为_______。

(3)写出步骤④发生反应的化学方程式_______,该反应属于______(填基本反应类型)。

(4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是_______。

Answer 1

【答案】BaCO3 Na2SO4和NaCl BaSO4 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 FeCl3、NaOH、Na2SO4

【解析】

(1)由步骤①加水溶解，产生红褐色沉淀，②加入稀盐酸沉淀溶液变为黄色溶液，则红褐色沉淀是氢氧化铁，M中一定不含有的物质是：碳酸钡，碳酸钡为白色沉淀；固体粉末中一定有氢氧化钠和氯化铁；

(2)无色溶液A加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，然后滴入酚酞溶液为无色（显中性），硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，说明溶液A中含有硫酸钠，溶液中一定没有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则A溶液中的溶质是硫酸钠和氯化钠，白色沉淀B为硫酸钡。

(3)步骤④硝酸银与氯化钠反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,该反应符合“两交换、价不变”属于复分解反应。

(4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是：氯化铁、氢氧化钠和硫酸钠；可能含有氯化钠，一定没有碳酸钡和硝酸钡。