Question

某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；   猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；

          猜想三：　_________　．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
酚酞变红色	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入　_________　溶液至过量	_________	猜想三正确

【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：

（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．

（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是　_________　．

【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是　_________　．

【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　_________　．

Answer 1

【答案】【作出猜想】盐酸和氯化钙；【方案设计】 碳酸钠溶液；有气泡冒出；【方案反思】酚酞遇碱变红，在中性和酸性时都不变色，所以通过酚酞不变色就认定只有氯化钙（中性）不全面，还可能是含有盐酸和氯化钙（溶液为酸性）；【反思与拓展】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．【结论】反应物是否过量

【解析】 

试题分析：【作出猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和  氯化钙（猜想三）；

【方案设计】盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡冒出，则说明溶液中有盐酸和氯化钙；

【方案反思】酚酞遇碱变红，在中性和酸性时都不变色，所以通过酚酞不变色就认定只有氯化钙（中性）不全面，还可能是含有盐酸和氯化钙（溶液为酸性）；

【反思与拓展】实验步骤是：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．

【结论】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量； 

考点：酸碱盐的性质探究