下面是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是( )A.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应.一类不能与酸反应B.金属甲.乙.丙与盐酸的反应属于置换反应C.若乙是金属Zn.则丙可能是Fe或CuD.四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲.乙.丙.丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7、下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是（　　）

A、可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应

B、金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应

C、若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu

D、四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁

分析：根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表，猜测金属的可能性．

解答：解：A、图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应；该选项判断正确；
B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气，该反应为置换反应；该选项判断正确；
C、金属丙表面气泡比金属乙少，说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈，则金属丙的活动性比乙弱；根据金属活动性：锌大于铁，所以，若乙为金属锌，丙可能为金属铁，但由于金属铜不能与盐酸反应，因此金属丙为铜的判断是不正确的；
D、图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲＞乙＞丙＞丁．该选项判断正确；
故选C

点评：金属与酸反应剧烈程度与金属活动性相关，反应越剧烈金属活动性越强．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列

（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是

．

①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为

，反应中需要保护气的原因是

．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示

．

①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

．
①溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2004?东城区二模）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应产生气体的比较示意图