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    实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。

    （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原

    因是 。

    （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

     

    （1）5 （2）碳酸钠先与稀盐酸反应。（3）11.1%

    【解析】

    试题分析：（1）由图中可以看出沉淀的质量部在变化的最大值为5 （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是盐酸过量，碳酸钠先与稀盐酸反应。

    （3）【解析】
    设原滤液中CaCl2的质量为x

    Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

    111 100

    x 5g

    原滤液中CaCl2的质量分数=

    答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

    考点：根据化学方程式的计算

     

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    （1）该物质由_________ 种元素组成。

    （2）碳、氢、氧三种元素的质量比为_________ 。

    （3）氢元素的质量分数_________ 。（结果保留到0．01%）

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    （1）维生素C的相对分子质量为 ；

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    反应时间(秒)

    0

    25

    50

    75

    100

    125

    150

    175

    200

    滴入稀盐酸体积(毫升)

    0

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    28

    32

    pH

    13.2

    13.0

    12.7

    12.4

    12.1

    7.0

    2.0

    1.6

    1.3

    温度(℃)

    36.9

    37.5

    38.0

    38.5

    38.8

    39.2

    39.0

    38.8

    38.6

    （1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

    （2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。

    （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

     

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