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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）装置B的作用是

吸收水蒸气和部分氯化氢气体

．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为

Ca+H₂

△

.

CaH₂

Ca+H₂

△

.

CaH₂

．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：

观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应

．
（5）反应生成氢气的体积为

100

ml．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知：①NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO

△

.

3Cu+N₂+3H₂O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：

（1）写出仪器名称a

b

（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是

C装置的作用是

（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为

，如果没有E装置，实际测得的结果

（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu₂O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu²⁺和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式

（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测

猜想	简要实验方案	现象	结论

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江西省抚州市教研室九年级上学期期末化学试卷 题型：探究题

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：

；如何验证集气瓶中的气体为氧气。

（2）通过上述三个实验能说明。

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？；为什么？。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

已知：①NH₄HCO₃ $数学公式$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO $数学公式$ 3Cu+N₂+3H₂O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：

（1）写出仪器名称ab
（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是C装置的作用是
（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为，如果没有E装置，实际测得的结果（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu₂O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu²⁺和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式__
（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
猜想简要实验方案现　象结　论

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：

；如何验证集气瓶中的气体为氧气。

（2）通过上述三个实验能说明。

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？；为什么？。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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