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    【题目】将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（____）

    A硫酸铜。

    B食盐

    C硫酸亚铁

    D_____

    【答案】B 碳酸钠等合理即可

    【解析】

    A、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，但形成的是蓝色溶液，不符合题意；

    B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液，符合题意；

    C、硫酸亚铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，但形成的是浅绿色溶液，不符合题意；

    D、碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液。故选B；补充：碳酸钠。

    练习册系列答案
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    【题目】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（ ）
    A.少 多
    B.弱 强
    C.小 大
    D.小 大

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    【题目】维生素C (C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题: (写出计算过程)

    （1）维生素C中碳、氧元素的质量比是___________。

    （2）维生素C的相对分子质量是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金是金属活动性顺序中排在最后的一种金属，金元素的相关信息如下。

    下列有关金的说法正确的是（ ）
    A.金元素属于非金属元素
    B.金原子的原子序数为79
    C.金原子原子核外电子数为197
    D.金容易失去最外层的电子形成阳离子

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    【题目】网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦的化学式(C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算;

    (1)一个草甘膦分子中含有的原子个数为

    (2)草甘膦中元素的质量比为C:H:O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是（ ）

    A.氧化钙 消石灰 CaO 氧化物B.氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱

    C.乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物D.氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验课上，同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
    【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
    【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
    【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。

    （1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 ， C中 ， D中水槽中的水部分进入烧瓶。
    （2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是。
    （3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    向实验后的溶液中加入稀盐酸

    猜想正确


    （4）【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜是我们生活中重要的金属材料。

    (1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。

    (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式是______________

    (3)将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的______、_______隔绝。

    (4)矿物的储量有限，而且不可再生。我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式____________________________ 该反应的基本反应类型是_________ 反应，充分反应后步骤②进行的操作是__________，得到的滤渣中含有_______ ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。
    （1）【锌的广泛应用】
    处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指。
    A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为。
    （3）【制备七水硫酸锌】
    以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

    粉碎的目的是。
    （4）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和 ，
    （5）物质X是 ， 滤渣中含有的金属单质有 ，
    （6）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。
    （7）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
    （8）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

    （9）【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：

    【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）
    aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，
    其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2 ZnO+H2O。
    现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。
    【实验分析及数据处理】
    装置A的作用是。
    （10）若没有E装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （11）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝ 。
    （12）【反思与拓展】
    滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：。

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