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    【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想:

    Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究: .

    [猜想] a 氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。

    b 氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。

    c 氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______________________。

    [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mI5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下:

    （1）步骤⑥称量结果的数值是__________________________________；

    （2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条__________________；由此可得出结论:猜想c成立。

    （3）步骤①的作用是_____________________。

    Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    过氧化氢溶液浓度/%

    过氧化氢溶液体积/ml

    温度/°C

    二氧化锰的用量/g

    收集氧气的体积/ml

    反应所需的时间/S

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    1

    35

    2

    49.21

    ④

    30

    1

    55

    2

    10.76

    （4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______________________________有关;从实验③和①对比可知，化学反应速率与温度的关系是________________________________；

    [注意:若笞对下列小题奖励2分，化学试卷总分不超过40分]

    （5）高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是_______________________________。

    【答案】质量和化学性质不变 0.2g 复燃 对照实验 反应物的浓度 温度越高，反应速率越快 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，可以加快反应速率

    【解析】

    Ⅰ、猜想：

    c、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变。

    实验：

    （1）氧化铜是反应的催化剂，不参加反应且不溶解，步骤⑥称量结果的数值是0.2g；

    （2）过氧化氢分解有氧气生成，步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条复燃；由此可得出结论:猜想c成立。

    （3）步骤①的作用是对照实验。

    Ⅱ、（4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和①对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；

    （5）高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，可以加快反应速率。

    练习册系列答案
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    A. 当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体

    B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

    C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

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    [讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

    [继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

    (1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。

    (2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

    [数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

    [分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

    [反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    B. 反应物和生成物都是由分子构成

    C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变

    D. 反应物和生成物中各有一种氧化物

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    （2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______

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    合金

    合金的主要性能

    主要成分及纯金属的性能

    焊锡

    熔点183℃

    锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。

    硬铝

    强度和硬度好

    铝、铜、镁等。硬度小，质软。

    不锈钢

    抗腐蚀性好

    铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。

    由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）______。

    ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好

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    (1)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________；

    (2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其制备原料有气体X、氨气、精制饱和食盐水,过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。

    ①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入__________；其原因是_________；

    ②请写出制备纯碱第一步发生的化学反应方程式:________；

    (3)反应Y不能在较高温度下进行的原因是_________；已知该反应是化合反应,则反应Y的化学方程式是________；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是_______；

    (4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO28H2O]中CaO2的质量分数:称取晶体样品25g.加热到220°C充分分解，其产物含有参与反应Y的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6g,已知杂质不发生变化),则该晶.体样品中CaO2的质量分数是________。

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    （1）_____；

    （2）_____；

    （3）_____；

    （4）_____；

    （5）_____。

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