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黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金,为了测定某一黄铜的成分,取样品粉末16.25g,放入盛足量稀硫酸的烧杯中,使它们充分反应,反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g,反应后烧杯中物质的总质量是101.11g.计算该合金中铜的质量分数.
分析:根据金属活动性锌>氢>铜,黄铜加入稀硫酸时,锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应,因此充分反应后烧杯中物质的总质量减少,而减少的质量就是氢气的质量,根据化学反应方程式利用氢气的质量求出参加反应锌的质量,利用锌的质量计算出合金中铜的质量,从而计算出该合金中铜的质量分数.
解答:解:由题意知:充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g.
      设参加反应锌的质量为x
      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
      65             2
       x           0.14g
         
65
x
=
2
0.14g

          x=4.55g
    则该合金中铜的质量分数=
16.25g-4.55g
16.25g
×100%
=72%
    答:该合金中铜的质量分数为故答案为:72%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末).实验装置如图(另有托盘天平可用):
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【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为,设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数.
C装置中,提供热源的仪器名称是
 
,三种方案都必需选用的药品是
 

同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后,实验中测定了以下数据:
①测定生成H2的体积bL(已知氢气的密度);
②过滤、洗涤、烘干后,测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg;
③充分反应后,测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克.
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验,用测定数据③,通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为(写计算结果)
 
.在装置A中发生反应的化学方程式为
 

【方案二】小华同学选用两个装置
 
(填装置编号,以下同)进行实验,并用测定数据
 
(填数据编号,以下同),通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数.
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验,装置连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)
 
,并用测定的数据
 
,通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数.
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价,一致认为方案
 
简单易行.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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