Question

14．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g．（已知氢化钙（CaH₂）与水反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）样品中氢化钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的氢化钙的质量，即可求出样品中氢化钙的质量分数．

解答 解：生成氢气的质量为（10g+20g）-29.2g=0.8g．
设样品中氢化钙的质量为x
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
x                     0.8g
$\frac{42}{x}$=$\frac{4}{0.8g}$
x=8.4g
样品中氢化钙的质量分数$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
答：（1）生成氢气的质量0.8g．
（2）样品中氢化钙的质量分数84%

点评 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．