Question

4．在一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示．下列判断不正确的是（　　）

• A． 表中a的值为2.8
• B． 该实验中CO₂和X的分子个数比为1：1
• C． X中一定不含氢元素
• D． 若起始时氧气质量是14.4g，则无X生成

Answer 1

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，明确化学反应前后元素的种类与质量不变．

解答 解：反应前后物质的总质量不变，即12.8g+6g=8.8g+7.2g+a，则a=2.8g．
反应前后元素的种类与质量不变，6gC₃H₈O中，含碳元素的质量为：6g×$\frac{12×3}{12×3+1×8+16}×100%$=3.6g，含氢元素的质量为：6g×$\frac{1×8}{12×3+1×8+16}×100%$=0.8g，含氧元素的质量为：6g-3.6g-0.8g=1.6g；8.8g二氧化碳中，含碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}×100%$=2.4g，含氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；7.2g水中，含氢元素的质量为：7.2g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.8g，含氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；所以X中含有碳元素与氧元素，不含氢元素，碳元素的质量为：3.6g-2.4g=1.2g，氧元素的质量为：1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g；X中碳原子与氧原子的个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：1．即X的化学式为CO．
A．由以上分析可知，a的值为2.8，故正确；
B．该实验中CO₂和X（即CO）的分子个数比为$\frac{8.8g}{44}$：$\frac{1.6g+1.2g}{28}$=2：1，故错误；
C．由以上分析可知，X中只含碳、氧元素，不含氢元素，故正确；
D．C₃H₈O完全燃烧的化学方程式为：2C₃H₈O+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O．设6gC₃H₈O完全燃烧需要氧气的质量为x，则
2C₃H₈O+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
   120     288
    6g       x
$\frac{120}{288}=\frac{6g}{x}$
x=14.4g
所以起始时氧气质量是14.4g，则无X（CO）生成，故正确．
故选B．

点评 做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．