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    4．去年冬天至今年春天，我市遭遇大范围持续干旱．
    （1）有些地方打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
    （2）测定地下水的酸碱度可用pH试纸．

    分析 （1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物；
    （2）根据测定地下水的酸碱度可用pH试纸解答．

    解答 解：
    （1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法；
    （2）测定地下水的酸碱度可用pH试纸．
    答案：
    （1）肥皂水    加热煮沸
    （2）pH试纸

    点评 本题考查水的净化，难度不大，注意硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．九年级化学兴趣小组的同学们用K2SO4、KCI、NH4HCO3、NH4Cl四种固体，通过混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
    限选试剂：稀HCI，稀H2SO4，BaCI2溶液，AgNO3浴液，蒸馏水
    （1）【做出猜想】
    猜想1：K2SO4和NH4HCO3；猜想2：K2SO4和NH4Cl；
    猜想3：KCI和NH4HCO3；猜想4：KCl和NH4Cl．
    （2）【设计方案】
    ①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；
    ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸．
    （3）【实验探究】（提示：碳酸氢钡溶于水）
    实验操作预期现象结论
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量的稀酸盐（或稀硫酸）无气泡冒出猜想2成立
    步骤2：另取少量样品于另一试管中，加水溶解，滴加BaCl2产生白色沉淀
    （4）将含有可溶性杂质的某氯化钾样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴人200g AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．
    计算：硝酸银溶液中的溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属在生活中应用广泛．
    （1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和导热性．
    （2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
    （3）铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜、氧元素的质量比为8：5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题．
    （1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）
    ①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是O2、H2O（或氧气、水）．
    ②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是Fe2O3（或氧化铁、三氧化二铁、铁锈）．
    ③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）
    配料表精制盐、碘酸钾、抗结剂
    含碘量40-60mg•kg-1
    储存方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品煮熟后加入
    碘盐
    ④说明书中碘酸钾（KIO3）属于人体所需六大营养素中的无机盐．
    ⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑．
    ⑥推测碘酸钾的化学性质：受热易分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．生产、生活中常需配制溶液．
    （1）配制一瓶如图所示溶液需0.9g氯化钠．
    （2）配制溶液的步骤：①计算、②称量、③溶解．
    （3）量取水时仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为2.691g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．请完成以下实验报告的填写．
    实验名称：酸和碱的中和反应
    实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
    供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
    实验步骤实验现象实验结论、解释
    （1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液．溶液显红色碱能使酚酞溶液变色
    （2）然后，滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止．溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（　　）
    A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．Ba（OH）2D．NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国部分省市实行实时公布空气的“清新指数”．“清新指数”是国际公认的一种空气清洁度标准．下列做法对“清新指数”不会产生不利影响的是（　　）
    A．多使用私家小汽车出行，提高生活质量
    B．节假日燃放安全、质量合格的烟花爆竹
    C．鼓励火力发电厂使用天然气代替燃煤作燃料
    D．焚烧废弃塑料解决“白色污染”

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