【题目】砷化镓是节能光源材料,镓元素在周期表的信息如图。下列有关镓的说法正确的是( )
A.原子的核电荷数是31B.原子的中子数是31
C.属于非金属元素D.相对原子质量为69.72g
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【题目】多彩的“碳”,多姿的物质
(1)1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图
①碳属于_____(填“金属”或“非金属”)元素;请画出碳原子的结构示意图_____
②图中与碳元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)
③从图中你发现的规律是_____(写一条)
(2)碳有几种不同的形式,如钻石石墨等,它们物理性质不同的原因是_____,它们完全燃烧的产物_____(填“相同”或“不相同”)
(3)近期化学家首次制造出纯碳环,将极大推动分子晶体管的发展科学家在高真空的室内,操作“氧碳”分子(C24O6),逐步除去其多余的含氧部分(如图),最终得到环碳分子
①制备环碳的各步骤中,每次去除的物质 X为_____(填化学式)
②一个环碳分子是由_____个碳原子构成
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【题目】有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得到无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断,正确的是( )
A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.无色溶液B中一定含有一种溶质
C.白色粉末中一定含有氯化钠D.步骤③生成的气体质量可能是
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【题目】如图表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空:
(1)写出溶剂水的化学式并标出氢元素的化合价____;
(2)写出氯化锌溶液中存在的阳离子的符号____;
(3)写出如图标签的横线上氯化锌的化学式____.
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【题目】多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界.以水为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,水由____(填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成.
②从微观上看,水由_____构成.
(2)认识物质的性质:水通电能发生化学变化,反应的化学方程式为_____.
(3)获得物质的方法:地球上总储水量很大,但淡水很少,海水中溶解了很多物质,又苦又咸,除了含H2O外,还含大量的Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣等.以海水为原料提取食盐的工艺流程如图:
①图中a是___池(填“蒸发”或“冷却”).
②根据海水晒盐的原理,下列说法中不正确的是___.
A 得到的粗盐是纯净的氯化钠
B 在a中,海水中水的质量逐渐减少
C 在a中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
D 海水进入储水池,海水的成分基本不变
③根据上述及工艺流程图,母液中所含的离子有___.
A Ca2+、Mg2+、SO42﹣等 B Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣、H2O等
C Ca2+、Mg2+、SO42﹣、H2O等 D Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣等
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【题目】同学们在帮助老师整理实验室时,发现半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],大家决定用实验的方法探究这瓶粉末的组成。(资料:室温时,Ca(OH)2的溶解度是0.165g)
实验一:样品溶于水
取一药匙的样品,加入20mL水中充分溶解后,有沉淀物。
(1)有同学认为,该沉淀物可能是氢氧化钙,其推断的理由应该是_____。
(2)要证明样品已经变质生成碳酸钙,可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸,反应的化学方程式为_____。
实验二:测定样品中碳酸钙的质量分数
如图:打开弹簧夹,先通入N2一会儿,以排尽装置中含有的CO2.关闭弹簧夹,在A的样品中加入足量的稀盐酸。通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量,可计算碳酸钙的质量分数(装置气密性已检验,夹持装置已省略)。
(3)装置B中发生反应的化学方程式是_____。
(4)实验结束后,还要再通一会儿N2,目的是_____。
(5)若C中无变化,经测定B瓶增重m g,要计算样品中碳酸钙的质量分数,还要预先测定_____的质量。
(6)若C中石灰水变浑浊,则测得的样品中CaCO3 的质量分数值将_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质的分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如图:请回答下列问题:
(1)每个生成物分子由_____个原子构成.
(2)反应物B2与生成物的分子个数比为(写最简比)_______ ;
(3)图3表示的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”).
(4)由示意图可以得到的一个信息是:在化学反应中,__________.
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【题目】小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律:
(1)镁带在空气中燃烧的化学方程式为_____;
(2)小新认为:镁带完全燃烧后,剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大,理由是_____;
(3)而小明认为:镁带完全燃烧后,剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小,理由是_____;
(4)小新查阅资料知:镁不仅能在氧气中燃烧,也能在二氧化碳中燃烧。于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,产生大量白烟,瓶壁有黑色物质生成,请写出这个反应的化学方程式_____。
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【题目】铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题:
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝,观察到的现象是___________。化学方程式____________。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应,有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式:__________,溶液中的金属阳离子是__________ (用符号表示)。
(3)硝酸钾是最常见的复合肥,其中它的阴离子符号 __________。
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