Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，
（1）反应生成CO₂的质量为

8.8

g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：样品与稀盐酸的质量之和，减去反应后烧杯中剩余固体物质的质量，即为生成二氧化碳的质量；
根据生成的二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙才质量，从而可以计算石灰石的纯度．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：24g+70g-85.2g=8.8g；
故填：8.8．
（2）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                 8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

24g

×100%=83.3%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题考查根据化学方程式进行计算的能力，同时用综合法求二氧化碳也是考查的一个方面．