Question

将14g不纯的KOH样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中充分溶解后过滤（假设操作过程中KOH和水均无损失）．在所得溶液中加入一定质量的稀HCl，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的KCl溶液200g．
求：
（1）样品中KOH的质量分数．
（2）稀HCl中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：在本题中首先根据溶质的质量分数公式求氯化钾的质量，然后根据化学方程式中，已知氯化钾的质量求氢氧化钾和氯化氢的质量，再根据溶质的质量分数公式求溶液中溶质的质量分数．

解答：解：200g溶液中氯化钾的质量：200g×7.45%=14.9g　　
设样品中含氢氧化钾的质量为x；盐酸中氯化氢的质量为y．
KOH+HCl═KCl+H₂O
56 36.5  74.5
x　 y    14.9g

56

x

=

36.5

y

=

74.5

14.9g

解得：x=11.2g；y=7.3g；
（1）样品中KOH的质量分数为：

11.2g

14g

×100%=80%．
（2）稀HCl中溶质的质量分数为：

7.3g

200g-115.8g-11.2g

×100%=10%．
答：（1）样品中KOH的质量分数为80%．
（2）稀HCl中溶质的质量分数为10%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数公式的应用，是根据生成物的质量求反应物，是综合性比较强的计算题．