Question

某小组在实验室中用碳酸钙和稀盐酸为原料制取二氧化碳，现将一定质量的碳酸钙与100克稀盐酸混合，经充分反应后，产生二氧化碳0.25mol．问：
（1）写出有关反应的化学方程式．
（2）碳酸钙的摩尔质量是______．
（3）参加反应的碳酸钙的物质的量是多少？
（4）参加反应的盐酸溶液的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据方程式的书写方法写出方程式；（2）根据摩尔质量的计算方法计算；（3）根据方程式计算；（4）先算出溶质氯化氢的质量，再除以100g即可．
解答：解；（1）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；
（2）碳酸钙的摩尔质量：40+12+16×3=100（g/mol）；
（3）设参加反应的碳酸钙的物质的量是X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                     1
x                    0.25mol 
根据 解得X=0.25mol
（4）二氧化碳的质量为：44g/mol×0.25mol=11g，设要生成11g二氧化碳，需参加反应的氯化氢质量为Y则；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      Y               11g
根据：解得Y=18.25g，参加反应的盐酸溶液的质量分数是×100%=18.25%．
故答案为；（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）100g/mol；（3）0.25mol；（4）18.25%．
点评：解答本题的关键是弄明白物质的量、质量、摩尔质量三者的关系：质量=物质的量×摩尔质量．