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(2007?湘潭)在我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法.这里的“碱”是指Na
2CO
3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl.
某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定“碱”样品中Na
2CO
3的含量进行了以下探究
【查阅资料】Na
2CO
3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据如图所示回答:
①t
1℃时Na
2CO
3的溶解度为
a
a
g;t
2℃时Na
2CO
3的溶解度
=
=
(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天捞碱”的原因是由于Na
2CO
3的溶解度随温度降低而
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用
A
A
(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
【实验步骤】
第一步:称取34.6g“碱”样品
第二步:将样品放入130g稀盐酸中,固体全部溶解,恰好完全反应.其化学方程式为:
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g.
【数据分析】
(2)若产生二氧化碳气体的全部逸出,试计算:(结果保留一位小数)
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数.
[继续研究】
(3)计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.