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    【题目】如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

    （1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

    （2）B实验中玻璃管的作用是_____。

    （3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

    （4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。

    【答案】吸收二氧化硫，防止污染空气 引燃红磷 较多量的固体 使火焰集中，提高温度

    【解析】

    （1）硫在氧气中燃烧生成污染空气的二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；

    （2）B实验中玻璃管的作用是引燃红磷，使之发生化学反应；

    （3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；

    （4）实验的条件是高温，D实验中酒精灯加网罩的作用是使火焰集中，提高温度。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为__克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中(见图甲)，温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图乙所示的变化．

    由此推测出温度的改变方式是___(填“升温”“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___(填“增多”“减少”)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的是（　　）

    A. 探究铁锈蚀的条件B. 探究燃烧的条件

    C. 测定空气中氧气含量D. 探究分子运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、 NOx及 CxHy)的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比” (空气与燃油气的体积比)的变化关系如图:

    ①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx====(2x +3)N2+________。

    ②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的 含量减少的原因是___________________________。

    (2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色

    ①这一固体中可能有的物质是________________ (写化学式)。

    ②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。(写化学式)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，它能与CO2、H2O反应，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．为探究实验室敞口放置的过氧化钠中固体的成分，该小组同学进行了如下实验，请回答下列问题

    （1）由步骤①中的实验现象可得出什么结论？

    （2）步骤②中所加试剂的目的是什么？

    （3）根据实验判断敞口放置的过氧化钠中固体的成分是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

    （1）用化学用语填空：

    ①镁元素______；

    ②五氧化二氮分子______；

    ③4个氢离子______；

    ④氧化铝______；

    ⑤2个氮原子______。

    （2）3Ca2+中“2”表示______。

    （3）书写化学方程式：硫在氧气中燃烧______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能到实验目的是

    A. 探究铁锈蚀条件 B. 探究燃烧条件

    C. 测定空气中氧气含量 D. 探究分子运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性。

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

    【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

    【解析】

    试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

    考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

    点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

    【题型】实验题
    【结束】
    30

    【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）

    A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

    B. 甲的溶解度受温度影响比乙大

    C. t2℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g

    D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

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