Question

下列说法正确的是（　　）

• A、14 g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳
• B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
• C、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应属于置换反应
• D、水电解生成氢气和氧气分子个数比为2：1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,电解水实验,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水

分析：A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式的质量比进行分析；
B、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析；
C、根据一氧化碳与氧化铁的反应的化学方程式进行分析；
D、根据水电解生成氢气和氧气的化学方程式进行分析．

解答：解：
A、根据C+O₂

点燃  .

CO₂，可知各物质的质量比为12：32：44，故14g碳与32g氧气反应，碳有剩余，故错误；
B、根据质量守恒定律的元素守恒和聚乙烯+氧气

点燃

二氧化碳+水，所以聚乙烯一定含有碳、氢元素，而氧元素无法确定，故错误；
C、一氧化碳与氧化铁的反应生成铁盒二氧化碳，不符合“单+化=单+化”的置换反应的特点，故错误；
D、根据2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，则可知生成氢气和氧气分子个数比为2：1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2：1，故正确．
故选：D．

点评：熟练利用化学方程式进行分析问题，掌握质量守恒定律的内容及其应用．