【题目】从H、C、N、O四种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质,用化学式填空:空气中体积分数含量最高的物质是_________;在炼铁生产中作还原剂的氧化物是_________;燃烧产热量高,被认为是最理想的清洁燃料是________。
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【题目】在由CO2和O2 组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为
A、2:1 B、1:2 C、11:4 D、11:7
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取氢气的发生装置.若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,要得到氢气,可从长颈漏斗中加入的适量试剂是(____)
A.氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液 D.______________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有一瓶纯碱(Na2CO3)固体中混有少量烧碱(NaOH),现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量,便取固体药品12g置于含水100g烧杯中,搅拌至完全溶解,并滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色;再滴加稀盐酸,当用去稀盐酸100g时,溶液恰好变成无色。 反应前后质量关系如表:
反应前 | 反应后 | ||
固体样品 | 水 | 稀盐酸 | 剩余液体 |
12g | 100g | 100g | 207.6g |
请回答:
(1)整个反应生成气体_______g
(2)原固体样品中含纯碱(Na2CO3)_____________g
(3)计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:
(已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
(2)若在实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作的名称是 。
(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应(填写基本反应类型)。
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有 (填写化学式)。
(5)请写出一个该生产流程的优点: 。
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【题目】某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8gO2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2g,试计算(不考虑O2的损耗);
(1)两次生成O2的总质量为 g;
(2)理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程).
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