Question

【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

（1）【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式 ：。
（2）【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是。
（3）【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

实验步骤	实验现象	实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的溶液。	产生白色沉淀	猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加 溶液。

（4）【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。。

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）碳酸氢钠会与盐酸反应
（3）CaCl2；无色酚酞试液（或稀盐酸）；无色酚酞试液变红色（或有气泡产生）
（4）不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
【解析】由题中信息知，碳酸钠溶液和稀盐酸反应。【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。小红实验的化学反应方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是碳酸氢钠会与盐酸反应。 【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的CaCl2 溶液。	产生白色沉淀	猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少 量，滴加无色酚酞试液（或稀盐酸）溶液。	无色酚酞试液变红色（或有气泡产产生。

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
故答案为：（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）碳酸氢钠会与盐酸反应（3）CaCl2；无色酚酞试液（或稀盐酸）；无色酚酞试液变红色（或有气泡产生）（4）不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
【实验现象】根据碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳解答
【实验设计】 根据实验结论及碳酸钠和氯化钙反应能得到白色沉淀，碳酸氢铵显碱性进行分析
【实验反思】根据现象结合材料进行解答