【题目】用如图所示的实验测定空气中氧气的含量,下列操作会使测定结果偏大的是 ( )
A. 装置漏气
B. 药匙中放入的红磷量不足
C. 点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞
D. 红磷燃烧结束后,没等装置冷却就打开弹簧夹
【答案】C
【解析】
结果偏小的原因可能有以下几种:①装置气密性不好,在冷却过程中有外界的空气进入瓶中;②红磷量不足,氧气没有完全消耗;③实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会导致测量结果小;④燃烧时插入集气瓶过浅,使瓶中气流对流受到影响,瓶中氧气完全耗尽前,燃烧就已停止,导致测量结果小;⑤标志集气瓶的五等分不明确,最下部的五分之一体积偏大,进入瓶中的水的体积自然就少.会使测定结果偏大的原因是:瓶内气压过低,气体过少.原因可能是:点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢,导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶,实质等于瓶中空气质量的减少,气压减少,水倒吸得多了.
A、装置气密性不好,在冷却过程中有外界的空气进入瓶中,结果偏小.故选项错误;
B、红磷量不足,氧气没有完全消耗,结果偏小.故选项错误;
C、点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢,导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶,实质等于瓶中空气质量的减少,气压减少,水倒吸得多了.故选项正确;
D、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会导致测量结果小.故选项错误;
故选C.
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【题目】在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是( )
A. 5g B. 6.7g C. 15g D. 20g
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【题目】实验室一瓶新购进的浓硫酸,其标签的部分内容如图所示.
(1)若该瓶硫酸还没有开封使用,瓶内溶液的质量为________ g.
(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g,则需用该浓硫酸________mL(计算结果保留至0.1).
(3)配制稀硫酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要用到的仪器可能有________.
(4)若量取浓硫酸时采用仰视的方法,则配制的溶液溶质质量分数________9.8%(填“>”、“=”或“<”).
(5)若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后,所得溶液的质量为________g.
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验,探究二氧化碳(CO2)的有关性质。
请填空:
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法,该实验控制的变量是________。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,观察到的现象是_______,该反应的符号表达式是______。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验,将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第____________(填序号)号棉球先变色,通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是__________。
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【题目】学校科学活动月,小明绘制了一幅简笔画-自然界中碳的循环。根据图示回答下列问题:
(1)自然界释放CO2的方式主要有火山喷发、________和化石燃料的燃烧。化石燃料是指天然气、煤和________。天然气燃烧的化学方程式为________。
(2)二氧化碳的过量排放会造成温室效应,依据图示分析,控制温室效应发生的有效措施有________、________。
(3)二氧化碳被碱性物质吸收可形成碳酸盐。澄清石灰水吸收CO2的化学方程式为________。CO2被氨水吸收转化为可作氮肥的NH4HCO3。NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到0.1%)。
(4)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。
① 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的变化是________。
② 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有________。
③ 在该生产流程中,你想进一步了解的问题是________。
(5)化学物质在生活中的应用方法都是由他们的性质决定的。
①稀有气体常用做焊接金属的保护气,是因为________。
②干冰可用于制做舞台云雾,利用了干冰________的性质。
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【题目】物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物),碱石灰增重31g,则下列说法不正确的是(已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应)
A. CO2的质量为22g B. 气体Y的质量为14g
C. 化学方程式中b∶c=1∶1 D. 气体Y可能为甲烷
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【题目】我国高纯氧化镁产品供不应求,工业上可以用硫酸镁还原热解制备,工业流程如下:
(1)菱镁矿主要成分是碳酸镁,反应前要粉粹,目的是______,反应1化学反应方程式为___________。
(2)反应2中的化学方程式为:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。
(3)反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1,硫酸镁转化率最高时m(MgSO4):m(C)=______,当配炭比2:1~3:1时硫酸镁转化率低的原因是______。
(4)反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3,则最佳的时间和温度分别为______h、______℃。
(5)尾气直接排放到空气中会引起______、______两个当今世界全球性问题,可以用石灰浆吸收其中的有毒气体,化学方程式为:______。
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【题目】据统计,我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起,给人民造成重大损失。应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是( )
灭火实例 | 灭火原理 | |
A | 住宅失火时,消防队员用水灭火 | 降低可燃物的着火点 |
B | 酒精在桌上着火时,用湿抹布盖灭 | 隔绝空气或氧气 |
C | 炒菜油锅着火时,用锅盖盖熄 | 隔绝空气或氧气 |
D | 扑灭森林火灾时,设置隔离带 | 可燃物与燃烧物隔离 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:
(1)每个黄曲霉素B2的分子中含有_____个原子,黄曲霉素B2相对分子质量为_____;
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____;
(3)黄曲霉素B2中氧元素的质量分数是_____;
(4)15.7g黄曲霉素B2中含有_____g碳元素。
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