Question

金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO₄+2H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠，恰好反应完全（水有剩余）．
计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据化学方程式由参加反应的钠的质量可以计算出生成氢气、氢氧化铜沉淀和硫酸钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出所剩溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，生成沉淀的质量为y，生成硫酸钠的质量为z．
2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑
46               98       142   2
2.76g            y         z    x
（1）

46

2

=

2.76g

x

，x=0.12g

46

98

=

2.76g

y

，y=5.88g
（2）

46

142

=

2.76

z

，z=8.52g
所剩溶液中溶质的质量分数为

8.52g

74.24g+2.76g-5.88g-0.12g

×100%=12%
答：（1）生成氢气0.12g，生成沉淀5.88g；
（2）所剩溶液中溶质的质量分数为12%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．