有一含纯碱的食盐样品.为了测定其中碳酸钠的含量.某同学称取30 g样品放入烧杯中.向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸.充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出) (1)反应生成的气体的质量为 g, (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)

(1)反应生成的气体的质量为__g；

(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？

6.6

解：(1)根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30 g＋100 g－123.4 g＝6.6 g　(2)设30 g样品中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106　　　　　　　　　　　　　 44

x 6.6 g

＝

x＝15.9 g

样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝53%

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分析图，回答问题：

(1)图一两种组装仪器的操作中正确的是__ __(填序号)。

(2)图二C装置试管中反应的化学方程式是___；D装置中的现象是：剧烈燃烧，__ __，放出热量。

(3)从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器是__ __(填序号)。

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(1)帕拉米韦的化学式(C_xH₂₈N₄O₄)中x＝__；

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在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8.0 g样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32 g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%)。