Question

某同学在实验室中将6克木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：

	第一次	第二次	第三次
给定O2的质量	12g	26g	16g
生成CO2的质量	16.5g	22g	22g

（1）从以上数据说明，三次实验中第

三

次恰好完全反应；
（2）第

一

次实验碳有剩余，剩余

1.5

 g；
（3）第

二

次实验中氧气有剩余，剩余

10

 g．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，若第一次实验6g碳与12g氧气恰好完全反应，应生成二氧化碳质量=3g+12g=18g，而实际反应中只生成二氧化碳16.5g＜18g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第三次实验6g碳与16g氧气与生成的22g二氧化碳质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；第二次实验中氧气质量再增加至26g，因碳不足而氧气剩余．

解答：解：（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
故填：三；
（2）由于第一次实验中氧气只有12g不足16g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=6g-（16.5g-12g）=1.5g；
故填：一；1.5g；
（3）设生成22g二氧化碳需氧气的质量为x
C+O₂

点燃  .

CO₂
   32     44
    x     22g
32：44=x：22g
x=16g
则剩余氧气质量=26g-16g=10g
故填：二；10．

点评：本题考查了根据化学方程式的简单计算．反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和．