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    根据4g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中（　　）
    分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，据此分析．
    解答：解：8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8g×
    32
    44
    ×100%=6.4g；
    5.4克水中，氧元素的质量为：5.4g×
    16
    18
    ×100%=4.8g；
    二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，因此该有机物中含有碳元素、氢元素和氧元素．
    故选C．
    点评：本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．
    练习册系列答案
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    根据4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g CO2和5.4g H2O的事实，可以判断某有机物中

    [　　]

    A．只含碳、氢两种元素

    B．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素

    C．含碳、氢、氧三种元素

    D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素

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    根据4g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中（    ）

    A.只含有C、H两种元素            B.只有C元素

    C.一定含有C、H、O三种元素       D.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    根据4g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中


    1. A.
      只含有C、H两种元素
    2. B.
      只有C元素
    3. C.
      一定含有C、H、O三种元素
    4. D.
      一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

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    根据4g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中（ ）
    A．只含有C、H两种元素
    B．只有C元素
    C．一定含有C、H、O三种元素
    D．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

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