分析 (1)根据题目的信息可知,pH变化情况溶液最初pH<7,所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl,逐滴加入Na2CO3溶液,图乙可以判断是盐酸先反应,因此PH值逐渐增大到7,氯化钙再与碳酸钠反应PH=7,到c点之后碳酸钠过量.
(2)根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答 解:(1)溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应,bc段是碳酸钠与氯化钙反应,c点之后碳酸钠过量;所以b点的含义是所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性,与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g.
故答案为:所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性(合理给分)、40.
(2)A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,若不用指示剂,不好判断反应是否恰好进行,容易引入新的杂质氢氧化钙,故选项所采取的方法错误.
B、Ca(OH)2 能与盐酸反应生成氯化钙和水,若不用指示剂,不好判断反应是否恰好进行,容易引入新的杂质氢氧化钙,故选项所采取的方法错误.
C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选:C.
点评 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
溶液 | 食盐(浓) | 食盐(稀) | 白糖(浓) | 石灰水 (饱和) | 高锰酸钾(稀) | 碳酸钠 (浓) | 水 |
结冰情况 | 无 | 结 | 无 | 结 | 结 | 无 | 结 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
组 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
集气瓶内进入水的体积(mL) | 40 | 35 | 40 | 40 | 40 | 45 | 40 | 0 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | KNO3、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3 | B. | K2SO4、KNO3、NaNO3、K2CO3 | ||
C. | Na2CO3、KNO3、NaNO3、Na2SO4 | D. | K2SO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 |
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