工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水.也无多余的水.所用硝酸的溶质质量分数约为( )A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）

A．41.2%

B．53.8%

C．58.3%

D．70.0%

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

126g+90g

×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．

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