精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:______.
(2)气球膨胀速度最快的是______(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______.
(4)步骤②是实验成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:______.

解:(1)铁与盐酸反应,铁转变为亚铁,即生成氯化亚铁和氢气;
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)三种金属中,镁的活动性最强,放出氢气速率最大,所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快;
故选A;
(3)实验室制取气体时要求反应速度不能太快,反应太剧烈不宜于控制;也不能反应速度太慢,太慢收集需要太长时间;镁与酸反应太快、铁反应速度太慢,实验室制取氢气时不选用这两种金属;
故答案为:锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,铁反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe);
(4)本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的,所以,加入金属、在试管口套气球等都要同时完成,否则氢气逸散使实验结果出现较大误差;
故答案为:分工合作,团结协作等,以迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作.(其他合理答案均可)
分析:为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,需要控制酸、金属及操作等可变量,酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸,金属应取大小相同、外观一致的金属,操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上.
点评:答题时要结合金属活动性顺序来思考问题.实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应,一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

28、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(2)气球膨胀速度最快的是
A
(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
锌与酸反应的速率适中,容易控制

(4)步骤②是实验成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
分工合作,团结协作

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

47、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.[实验步骤]:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)气球膨胀速度最快的是
A
(填试管编号)
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因
锌反应速度适中,容易控制

(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之应该
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

19、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验,实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析:
(1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管,表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼,写出Mg与盐酸反应的化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(2)实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是:
锌反应速度适中,容易控制

(3)为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是:
为准确测量气球膨胀速度,需分工协作,进行观察测量记录,同步操作

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(见图).
实验步骤
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验预测与分析
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)气球膨胀速度最快的是
A
A
(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而铁反应速度太慢)
锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而铁反应速度太慢)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.
精英家教网

[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:______.
(2)气球膨胀速度最快的是______(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______.
(4)步骤②是实验成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案