Question

【题目】为测定某矿石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品质量/g	5	10	15	20
生成CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的数值是_________。

（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2） 80%

【解析】

试题分析：对比表中数据可知，实验1、实验2中的盐酸没有完全反应，但其中的碳酸钙反应完全，实验3和实验4中的盐酸反应完全而其中的碳酸钙没有反应完全，所以第4次实验中的m仍然是4．4g；设5g石灰石样中所含碳酸钙的质量为x，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

100;44=x:1.76g

x=4.0g

石灰石矿中碳酸钙的质量分数=4g/5g×100%=80%；