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    下图是元素周期表中第二周期的部分元素，在化学反应中，从左到右原子得电子能力逐渐增强．从图表中获得的信息正确的是
    6　 C
    碳
    12.01    		7 N
    氮
    24.31    		8 O
    氧
    26.98    		9　 F
    氟
    28.09


    1. A.
      得电子能力：O＞F
    2. B.
      碳和氮两种元素均属于非金属元素
    3. C.
      氟的相对原子质量是28.09g
    4. D.
      从左到右原子序数依次减少
    B
    分析：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类和性质，也发生规律性的变化，解答本题．
    解答：
    A、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，故A说法错误；
    B、由汉语名称“硼和氮”，可知硼和氮两种元素均属于非金属元素，说法正确，故B正确；
    C、根据图示信息可以知道氟元素的相对原子质量为28.09，故C错误；
    D、由上表可知，从左到右原子序数依次增加，而非减少，故D错误．
    故选B．
    点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、下图是元素周期表中的一部分．
    在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
    （1）硅的相对原子质量为
    28.09
    ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
    2
    周期，元素符号为
    O
    ，它属于
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）原子半径：钠
    ＞
    镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
    ＜
    氯．
    （3）与钠元素化学性质相似的元素为
    锂
    ．
    （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
    每一横行，质子数逐渐增大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：
    第2周期 3 Li
     6.991    		 4 Be
     9.012    		 5 B
    10.81    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.01    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    第3周期 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.02    		 17 Cl
    35.45    		 X Ar
    39.95
    （1）每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
    原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）（其他答案合理即可）
    ．
    （2）表中X=
    18
    ，从分类上看它属于
    非金属（或稀有气体）
    元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铯元素（Cs）是元素周期表中第55号元素，其相对原子质量为133，其原子结构示意图
    如下图所示．回答下列问题：
    （1）铯原子核外有
    6
    6
    个电子层，最外层电子数为
    1
    1
    ．
    （2）铯元素的化学性质与钠元素
    相似
    相似
    （填“相似”或“不相似”），它是一种
    金属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）元素，氯化铯的化学式为
    CsCl
    CsCl
    ．
    （3）铯元素所形成的碳酸盐的化学式是
    Cs2CO3
    Cs2CO3
    ，铯元素形成的碱的化学式为
    CsOH
    CsOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：

    （1）硅的相对原子质量为
    28.09
    28.09
    ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
    2
    2
    周期，元素符号为
    O
    O
    ，它属于
    非金属
    非金属
     （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）原子半径：钠
    ＞
    ＞
    镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
    ＜
    ＜
    氯．
    （3）表中属于金属元素的有
    Li、Be、Na、Mg、Al
    Li、Be、Na、Mg、Al
    （填元素符号）
    （4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=
    质子
    质子
    数=
    核电荷
    核电荷
    数．不同元素的本质区别在于
    质子数
    质子数
    不同．
    （5）分别画出16号元素原子的结构示意图：
    ；11号元素原子结构示意图
    ；由16号元素和11号元素组成的化合物化学式为：
    Na2S
    Na2S
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年广东佛山高明区九年级上学期课堂教学质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是

    A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构

    B．示意图②的核电荷数x=12

    C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7

    D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素

     

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