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    2．欲除去下列物质中的杂质，所采用的方法正确的是（　　）
    物质杂质试剂或方法
    AMnO2KCl加适量的水溶解、过滤
    BCuOZn加足量稀H2SO4，过滤
    CFeCl3溶液CuCl2加过量的铁粉，过滤
    DKOH溶液K2CO3加过量的Ba（OH）2溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
    B、Zn和CuO均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、K2CO3能与过量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：A．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列化学实验操作中，不合理的是（　　）
    A．
    加热液体    		B．
    检查装置气密性    		C．
    蒸发食盐水    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，今年世界水日的主题是“水与可持续发展”，水与人类的生活和生成密切相关，请回答下列问题：

    （1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气．
    （2）图甲中用pH试纸测定电解前后溶液的pH，测得电解后溶液的pH比电解前的小，原因是水的质量减小，硫酸的浓度变大买酸性增强，pH减小．
    （3）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
    ①t2℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
    ②将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活关系密切．根据所学知识回答：
    （1）醋酸属于（填“属于”或“不属于”）有机物．
    （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填离子符号）．某同学想测定白醋的酸碱度，可选用C（填序号）
    A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液      C．pH试纸
    （3）食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．
    （4）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
    不小心将食醋滴到小苏打粉末中，产生大量气泡．小苏打的化学式是NaHCO3．
    （5）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中不正确的是（　　）
    A．这种膜可用滤纸代替B．左侧池中的淡水属于软水
    C．右侧池中溶质的质量不变D．右侧池中海水的溶质质量分数增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．金属在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）用铁锅或铝锅可以煮饭或炒菜，这是因为铁和铝具有导热性；
    （2）钢铁制品的锈蚀是因为与空气中氧气和水接触发生的反应．不同的钢铁制品所采取的防锈方法不同，自行车的链条常采用防锈方法是涂油．铁制品一旦生锈，一般用稀盐酸除铁锈，请写出相应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有吸水性．
    （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
    ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数．
    ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（　　）
    A．FeTiO3中Ti的化合价为+3B．X是Ti
    C．FeTiO3中Ti的化合价为+4，D．X是Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．用所学化学知识分析，下列做法正确的是（　　）
    A．霉变的花生清洗后再食用
    B．夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查
    C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
    D．利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污

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