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    某实验小组设计了实验室制取二氧化碳气体所用药品的三个方案：
    方案一，粉末状碳酸钙与稀盐酸；
    方案二，块状石灰石与稀盐酸；
    方案三，块状石灰石与浓盐酸．
    三个方案中，最好的方案是______，其理由是______．
    方案一：粉末状碳酸钙易于稀盐酸充分接触，立刻生成二氧化碳，不利于收集，故此方案不合适；
    方案二：块状石灰石与稀盐酸只在石灰石表面接触，面积较小，生成二氧化碳速度较慢，便于收集，故此方案合适；
    方案三：浓盐酸极易挥发，生成的气体中易混入盐酸蒸汽，故此方案不适合．
    故答案为：方案二、其一，反应速度适度，便于气体收集；其二，生成的二氧化碳气体较纯．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    ①实验方法
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液

    ②观察到的现象
    出现红色且不褪去
    出现红色且不褪去

    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00%
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4?xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

    草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：

    【实验步骤】：
    ①连接好装置，
    检查气密性
    检查气密性
    ；
    ②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
    ③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
    ④
    关闭弹簧夹a
    关闭弹簧夹a
    ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
    ⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
    ⑥再次称量装置B、C的质量．
    【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
    装置B的质量（/g） 装置C的质量（/g）
    实验前 145.8 168.2
    实验后 140.4 170.0
    热分解装置质量为136.8g
    【实验分析及数据处理】：
    （1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了
    水
    水
    ，FeC2O4?xH2O中x的值为
    2
    2
    ；
    （2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了
    CO
    CO
    ；
    （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了
    CO2
    CO2
    ；
    （4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
    FeO
    FeO
    ；
    （5）实验过程中，鼓入氮气的目的是
    排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
    排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
    ；
    （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式
    FeC2O4?2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O
    FeC2O4?2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O
    ；
    【反思应用】：
    （7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁．你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由
    不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe
    不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe
    ；
    （8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？
    没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
    没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
    ；
    （9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式
    4FeO+O2═2Fe2O3
    4FeO+O2═2Fe2O3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，先秦科技著作《周礼· 考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之……”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：I.丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；II.将一定量蚌壳（蚌壳主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。这样就能产生碱性较强的氢氧化钾……

      某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。

    序号

    实验步骤

    现象

    ①

    将少量蚌壳灼烧成的灰，放入装有较多水的大烧杯中；

    水的温度升高。

    ②

    向烧杯中加入较多草木灰（碳酸钾过量）；

     

    ③

    实验操作甲；

    分别得到澄清溶液和固体；

    ④

    取少量溶液加入试管中，滴加足量试剂A；

    有白色沉淀产生；

    ⑤

    再向试管中滴加无色酚酞；

    溶液显红色

    实验分析：

      （1）实验步骤②中发生反应的方程式为                                      。

      （2）第③步实验操作甲的名称为          ；

      （3）第④步实验所用试剂A为               ；必须有第④步实验的原因是       

                                         。

      （4）下列试剂可以代替第⑤步实验中的无色酚酞的有          。

       A．氧化铁      B．二氧化碳       C．氢氧化钠溶液     D．硫酸铜溶液

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年广东省初三中考模拟考试化学试卷 题型：实验探究题

    氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，先秦科技著作《周礼· 考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之……”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：I.丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；II.将一定量蚌壳（蚌壳主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。这样就能产生碱性较强的氢氧化钾……

      某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。

    序号

    实验步骤

    现象

    ①

    将少量蚌壳灼烧成的灰，放入装有较多水的大烧杯中；

    水的温度升高。

    ②

    向烧杯中加入较多草木灰（碳酸钾过量）；

     

    ③

    实验操作甲；

    分别得到澄清溶液和固体；

    ④

    取少量溶液加入试管中，滴加足量试剂A；

    有白色沉淀产生；

    ⑤

    再向试管中滴加无色酚酞；

    溶液显红色

    实验分析：

      （1）实验步骤②中发生反应的方程式为                                      。

      （2）第③步实验操作甲的名称为           ；

      （3）第④步实验所用试剂A为               ；必须有第④步实验的原因是       

                                          。

      （4）下列试剂可以代替第⑤步实验中的无色酚酞的有          。

       A．氧化铁      B．二氧化碳       C．氢氧化钠溶液      D．硫酸铜溶液

     

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