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    中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
    （1）根据曲线图，可以判断该实验是______（填序号）．
    A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
    B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
    （2）根据曲线图，当加入的溶液体积为______mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是______．
    （3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
    ①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是______．
    （4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应______．

    解：（1）根据图象中的曲线可以知道起始溶液的pH值大于7，而反应后溶液的pH值小于7，可以判断是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故选B；
    （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成的是中性的氯化钠和水，此时溶液的pH值为7，从图象中可以知道溶液pH值为7时，消耗盐酸的体积为10mL，此时的溶液为氯化钠溶液，所以蒸发后得到的固体为氯化钠；
    （3）①根据反应过程中随绘制的温度变化曲线可以知道：该反应是放热的反应；
    ②根据曲线图结合刚才的分析可以知道，加入溶液的量在10--20mL之间时，温度降低是由于反应已经终止，故温度降低；
    （4）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成的是中性的氯化钠和水，所以可以借助于酚酞试液来判断氢氧化钠和盐酸是否发生了中和反应．
    故答案为：（1）B；
    （2）10；氯化钠；
    （3）①放热；
    ②反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；
    （4）取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．．
    分析：（1）碱的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以据此据此解答；
    （2）根据坐标系中的pH值变化结合盐酸和氢氧化钠反应的产物来判断；
    （3）根据反应的溶液的温度的变化曲线图可以作答；
    （4）可以借助于酸碱指示剂来判断盐酸和氢氧化钠是否完全反应；
    点评：熟练掌握常见的碱和酸的性质，并能够设计实验验证它们所发生的中和反应，注意设计实验方案时要有步骤、现象和结论．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究
    【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
    【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等
    【设计方案并实验】
    （1）小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入
    氢氧化钠
    溶液，振荡后，再滴入V1mL
    碳酸钾
    溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL．
    小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
    （2）实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，
    逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液的体积为V3 mL
    V3 mL＞V2mL，证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应
    （写出实验步骤、现象和判断依据）．
    【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【反思】（3）在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
    B
    （填字母）．
    A、仅是反应物    B、相当于指示剂      C、作催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
    （1）酸雨频繁地区的土壤容易显酸性，土壤酸性过强不利于农作物生长．酸雨是指pH
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；农业上常用
    氢氧化钙
    改良酸性土壤．
    （2）胃液酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是
    A、C、E
    ．
    A．小苏打   B．氢氧化钡   C．碳酸钙    D．氢氧化钠  E．氢氧化镁
    （3）小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如如图所示：

    若不考虑指示剂的影响，则步骤四所得白色固体是
    NaCl、NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
    能使紫色石蕊试液变红，能与较活泼金属反应
    等（写二条即可，每条1分）．
    （2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    H2（或O2）
    等气体．生石灰也可作干燥剂，其干燥的原理可用化学方程式表示为：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    ．
    （4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
    BC
    （填序号），痛痒便会消失．
    A．香油    B．肥皂水    C．纯碱水D．糖水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
    （1）如图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照以下
    乙
    乙
    （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
    盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    ．
    2）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可知中和反应的实质是
    H+和OH-结合生成H2O分子
    H+和OH-结合生成H2O分子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
    （1）测定溶液的酸碱性常用
    无色酚酞
    无色酚酞
    试液或
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
    pH试纸
    pH试纸
    ，测定时，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    蘸取待测溶液，滴在
    pH试纸
    pH试纸
    上，然后再与
    标准比色卡
    标准比色卡
    对照，便可测出溶液的pH值．
    （2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
    熟石灰
    熟石灰
    来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
    消石灰价格低廉
    消石灰价格低廉
    ，小李同学方案的优点是
    生成的KCl可以用作化肥
    生成的KCl可以用作化肥
    ．

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