【题目】人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的联系,请回答下列问题:
(1)如图1所示,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显划痕,这一实验现象说明_____________________________________。
(2)如图2所示,用坩埚钳夹取一根铜丝,放在酒精灯火焰上加热,铜丝表面现象为________________。发生反应的化学方程式为________________________。
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【题目】为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。
实验一:KNO3在20 ℃水中达饱和时溶解的质量
水的质量/g | 10 | 50 | 100 |
KNO3的质量/g | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
结论:当________相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多。
实验二:KNO3在20 g水中达饱和时溶解的质量
温度/℃ | 20 | 40 | 60 |
KNO3的质量/g | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
结论:当水的质量相同时,______________________________________。
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【题目】下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况,其中错误的是( )
A. 加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验,试管中固体的质量变化
B. 等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量变化
C. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液,二氧化锰的质量变化
D. 将水通电一段时间,相同状况下产生气体的体积变化
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【题目】用化学方程式描述下列事实:
(1)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是________________________。
(2)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分Fe3O4)中还原出来,反应的化学方程式是_______________________________________________。
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【题目】学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品20g放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
(1)黄铜样品中锌的质量
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
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【题目】下表是元素周期表的一部分。请完成以下填空:
(1) 从表中查出氟元素的相对原子质量为____________,氯元素的原子序数为_____________。
(2) 地壳中含量最多的元素是_______(填元素名称),它最外层电子数为______________,
在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为___________。
(3) 某元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图如下图:
则该元素的质子数x为_______,形成的离子符号为___________,该离子核外有______个电子层,属于_________元素(填“金属”或“非金属”)。
(4) 元素周期表中同一横行元素的排列规律是:从左到右__________________________________。
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【题目】元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具,下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
A.查阅某种元素的相对原子质量
B.确定元素的种类
C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
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【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为________;t3 ℃时,将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。
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