在pH=1的无色水溶液中.下列离子能大量共存的是 [ ]A．SO42﹣.NO3﹣.K+.OH﹣B．Na+.Cl﹣.SO42﹣.Al3+ C．Cl﹣.MnO4﹣.K+.Na+D．Na+.Cl﹣.CO32﹣.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在pH=1的无色水溶液中，下列离子能大量共存的是

[ ]

A．SO₄^2﹣、NO₃^﹣、K⁺、OH^﹣
B．Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、Al³⁺
C．Cl^﹣、MnO₄^﹣、K⁺、Na⁺D．Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、K⁺

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?下城区二模）实验老师发现，他一周前配好的无色透明的葡萄糖溶液变成了黄色，他对产生此现象的原因十分好奇，进行了如下实验探究．
【实验1】在具有支管的试管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再用20%的葡萄糖溶液注满试管，并按图组装装置．打开止水夹，捏瘪气球排尽空气，然后从支管处通入氧气至气球重新鼓起时关闭止水夹．室温下（22℃）约5分钟后葡萄糖溶液就转变为黄色，20分钟后变为棕色，但气球无明显变化；长时间放置时气球慢慢变瘪．
【实验2】取多支试管进行实验，探究影响葡萄糖溶液变色的外界因素，如表所示，实验过程中使用无色试管，而且放置过程中，试管口塞上橡皮塞．

编号	所加的物质		温度	pH	变色情况
A	80mL蒸馏水	20g葡萄糖	22℃	7	28天后呈极浅黄色
B	80mL自来水	20g葡萄糖	22℃	6.8	6天后呈极浅黄色
C	80mL矿泉水	20g葡萄糖	22℃	7.1	13天后呈极浅黄色
D	80mL蒸馏水	5g葡萄糖	22℃	7	60天后仍无明显变化
E	80mL蒸馏水	30g葡萄糖	22℃	7	18天后呈极浅黄色
F	80mL蒸馏水	20g葡萄糖	0℃	7	60天后仍无明显变化
G	80mL蒸馏水	20g葡萄糖	60℃	7	12天后呈极浅黄色
H	80mL蒸馏水+1mL稀硫酸	20g葡萄糖	22℃	3	60天后仍无明显变化
I	80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液	20g葡萄糖	22℃	11	7分钟后呈极浅黄色

【查阅资料】葡萄糖被氧化后的生成物为葡萄糖二酸，是一种无色晶体，溶于水也不会使溶液变黄；葡萄糖溶液显色现象的发生，是放置过程中生成的5-HMF（分子式为C₆H₆O₃）及其聚合物等有色物质共同作用的结果，但5-HMF的形成与氧气无关．
请根据以上信息回答问题：
（1）无色透明的葡萄糖溶液能透过

所有色

光．
（2）实验1中气球变瘪的原因有

氧气透过气球壁扩散出去或氧气和葡萄糖发生了反应或氧气溶解到水中

．（写出1点即可）
（3）小明认为通过比较试管A、H和I，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论．请纠正此实验设计中的错误：

A试管没有控制变量，应该再增加1mL蒸馏水

．
（4）除了酸碱度会影响葡萄糖溶液的变色速度外，分析实验2，还可以得出的结论是

水中的矿物质会加速葡萄糖溶液的变色；温度越高、葡萄糖溶液浓度越大，葡萄糖溶液变色越快

．
（5）如果将变成极浅黄色的葡萄糖注射液注射到人体内，对人体会有副作用吗？请猜测并说明理由：

可能会有副作用，因为葡萄糖发生了化学变化，5-HMF及其聚合物等有色物质可能会影响人体健康

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?东台市二模）Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．
要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水任意比互溶

②（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性
（1）【实验探究】小明认为王老师的提示猜想 ②不正确，原因是

常温下Na₂SO₄溶液的溶质质量分数不可能达到20%

．
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅对小明实验操作②的结论评价是结论不正确，理由是

（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性

；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少许于试管中，

向试管中加入少量NaOH溶液并加热，

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

有刺激性气味的气体产生，

红色石蕊试纸变蓝

猜想④成立，该反应的化学方程式为

（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

△

=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?广元）某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
[提出问题]
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
[查阅资料]
①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②部分盐溶液在常温下的pH值如下：

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

[设计方案并进行实验]请你与她们一起共同完成实验，并回答所给问题；
实验方案1：
取该样品少量于试管中，加入适量的水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．结论：样品中一定有NaOH．
实验方案2：
（1）称取上述氢氧化钠固体样品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．说明久置固体中，一定含有

Na₂CO₃

（填化学式）．滴加过量氯化钡溶液的目的是

保证所取样品中的碳酸钠完全反应

．
（2）将（1）所得溶液静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明久置固体中，一定含有

NaOH

（填化学式）．
[反思评价]小明同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红

．
[实验结论]通过实验，说明上述猜想

Ⅱ

是正确的．
[拓展]该小组同学为验证上述实验的可靠性，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称量得其质量为1.97g，则原样品中氢氧化钠的质量分数为

80%

（假定试剂中无其它杂质）．
[表达]久置的氢氧化钠变质的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下面四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性
（3）含NH₄⁺的盐与碱混合受热，会放出NH₃
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是

常温下Na₂SO₄溶液的溶质质量分数不可能达到20%

．
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，和比色卡对照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是

（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性

．
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，加入少量的NaOH溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口加入少量的NaOH溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝	猜想④成立，该反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O （NH₄）₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

（4）定量探究
硫酸铵的制备：工业上用硫铁矿（主要成分是FeS₂），经过沸腾焙烧炉内通空气燃烧生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂经催化剂和氧气的共同作用在接触室内转化为SO₃，最后SO₃在吸收塔内和水的共同作用转化为H₂SO₄．实验室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反应中不考虑物质的损耗）思考：①在工业上要把硫铁矿先碾成粉末再反应的原因是

增大硫铁矿与空气的接触面积

．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫铁矿的质量是

g．

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