Question

5．工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳．现有含杂质10%的石灰石10t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解．已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

Answer 1

分析 根据石灰石的质量及其杂质的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算分解的碳酸钙的质量，从而可以判断碳酸钙是否完全分解．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量为：10t×（1-10%）=9t，
石灰石中钙元素的质量：9t×$\frac{40}{100}$×100%=3.6t，
剩余固体的质量：$\frac{3.6t}{50%}$=7.2t，
生成二氧化碳的质量为：10t-7.2t=2.8t；
答：生成了2.8t二氧化碳．
（2）设消耗碳酸钙的质量为x，
    CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
    100            44
     x             2.8t
   $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.8t}$
x≈6.4t
因为6.4t＜9t，所以石灰石中的碳酸钙未完全分解．
答：石灰石中的碳酸钙未完全分解．

点评 本题比较简单，只要根据提供的数据认真地分析，计算，同时注意步骤的规范性，不难得出正确结果．