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    有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（　　）
    分析：首先分析得到等质量的氢气所需要的金属的情况，然后再综合情况分析．如果得到0.2g氢气时所需要的金属的质量有大于4.5g的、有小于4.5g的，则混合起来总质量是4.5g时，则有可能会得到0.2g氢气．
    解答：解：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=
    金属化合价
    金属的相对原子质量
    ×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；
    要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于4.5g，所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应小于4.5g；
    A、得到0.2g氢气，需要1.8g金属铝，小于4.5g，故A正确；
    B、得到0.2g氢气，需要2.4g金属镁，小于4.5g，故B正确；
    C、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而金不和稀盐酸反应，4.5g的锌和金的混合物反应生成氢气的质量一定小于0.2g，故C错误；
    D、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而铜不和稀盐酸反应，故4.5g锌和铜的混合物不可能得到0.2g氢气，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题主要考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组成，解答时可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、为了验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序．现实验室提供如下试剂：Cu、Zn、Ag（三种金属片都已打磨好）、ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液、盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液（如有需要，你可另增加别的试剂）．
    请你设计了一个实验方案进行探究验证：
    （1）你认为要达到实验目的，可以选用的试剂组是
    Zn、CuSO4溶液、Ag
    ．
    （2）实验方案：
    取两支试管装入相同体积和质量分数的CuSO4溶液，然后分别把Zn、Ag投入其中一试管中．观察，Zn表面有红色物质析出，Ag表面无现象．证明三者金属活动性顺序是Zn＞Cu＞Ag
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?临川区质检）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
    甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
    乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
    丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
    回答下列问题：
    （1）用化学反应方程式表示乙同学的实验中产生气体的原因：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）假设“金粉”是纯的黄金，在甲同学的实验中应观察到的现象是：
    无颜色变化
    无颜色变化
    ． 
    （3）丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是
    ABC
    ABC
    （填下列选项的字母标号，此题多选）．
    A．“金粉”的质量               B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
    C．反应放出气体的质量          D．反应放出气体的体积和密度．

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