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    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想①在常温下能反应．
    猜想②
    在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    ．
    猜想③
    在加热条件下也不能反应
    在加热条件下也不能反应
    ．
    [设计方案]
    ①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
    ②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
    ③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
    ④立即停止加热
    ⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论]
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液来吸收，反应方程式是
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    将水倒入剩余的液体里，理由是
    如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
    如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
    ．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？
    不正确
    不正确
    ，理由是
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    ．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    [拓展与应用]
    根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
    乙方案
    乙方案
    ．
    理由是（答一个即可）
    不产生有害气体二氧化硫
    不产生有害气体二氧化硫
    ．
    分析：根据提供的信息分析回答：浓硫酸具有强氧化性，可以在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是有毒的气体，浓硫酸溶于水要放出大量的热且密度比水大，稀释时要将浓硫酸倒入水中．乙方案好，因为乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成．
    解答：解：Ⅰ．[猜想与假设]做出的猜想有：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；在加热条件下也不能反应；故答案为：猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③在加热条件下也不能反应；
    Ⅱ．[结论]根据实验现象可知，在加热的条件下，铜与浓硫酸反应，猜想②准确；二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，配平即可；故答案为：（1）②（2）氢氧化钠；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    Ⅲ．[反思与评价]浓硫酸溶于水要放出大量的热且密度比水大，稀释时要将浓硫酸倒入水中，试管中的残液含有浓硫酸，故不能将水倒入残液中；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为铜与浓硫酸，含铜、氢、硫、氧元素，反应后也应该含铜、氢、硫、氧元素，若只生成二氧化硫和硫酸铜，则元素不守恒；铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化硫，配平即可；故答案为：（1）不能；如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险；（2）不正确；反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Ⅳ．[拓展与应用]乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成等；故答案为：乙方案；不产生有害气体二氧化硫；
    点评：本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    [实验与事实]
    操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作4：立即停止加热；
    操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论与解释]
    （1）由以上探究可知猜想
    猜想2
    正确的．（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    将水倒入剩余的残液里．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
    不正确
    ，理由是
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；
    ．
    [拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
    乙方案
    ，理由是：
    乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、化学活动小组的同学在实验室用下列装置制取几种常见的气体．
    （1）写出图中标有①和③的仪器名称：①
    试管
    、③
    集气瓶
    ．
    （2）小马用高锰酸钾制取气体，他选择了A装置，并使用了一小团棉花．你认为收集氧气最好选用装置
    E
    ，写出该反应的化学方程式
    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）小陈用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，你认为他应该选择发生装置是
    C

    实验结束后，小陈问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助小陈推测导致这种现象的原因
    装置漏气没有收集到氧气
    ．（写一个）
    （4）小赵也制取一种气体，她只好用D装置收集，你认为该气体为
    CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】
    猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    【实验与事实】
    操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作4：立即停止加热；
    操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知猜想
    2
    正确的．（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    【反思与评价】
    （4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    将水倒入剩余的残液里．
    （5）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
    不正确
    ，理由
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    ．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    （6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：
    不使用浓硫酸，安全，（或节约硫酸，不污染环境）
    ，b的化学方程式为
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】
    猜想①：在常温下能反应；
    猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
    猜想③在加热的条件下不能反应．
    【实验与事实】
    操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
    操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作④；立即停止加热；
    操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2：立即停止加热的目的是
    减少二氧化硫的产生
    减少二氧化硫的产生
    ．
    （3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水．
    【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4．写出反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
    乙
    乙
    （添“甲”或“乙”），理由是
    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
    ．（答出一点即可）

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